Processos
Exotérmicos e Endotérmicos:
Várias
reações no nosso cotidiano ocorrem com perda e ganho de energia na forma de
calor, pois a formação e a ruptura das ligações envolvem interação da energia
com a matéria. Além de reações, isso também ocorre nas mudanças de estado
físico.
Por
exemplo, uma reação comum de combustão é a queima da madeira. Sabe-se que esse
processo ocorre com liberação de energia na forma de calor e também de luz.
Assim, essa reação é denominada exotérmica (o prefixo “exo”
significa “para fora”), pois há liberação de calor.
Um
processo exotérmico que não é uma reação, mas sim uma mudança de estado de
agregação, é a formação da neve. A água líquida se solidifica, formando a neve,
quando ocorre a liberação de calor. Libera-se nesse processo, mais
especificamente, 7,3 kJ de calor.
Nesses
processos exotérmicos, a variação da entalpia (ΔH), ou seja, a quantidade de
calor liberada será sempre negativa (?H< 0), porque a variação da entalpia é
medida diminuindo-se a entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes (ΔH =
Hprodutos – Hreagentes ou ΔH = Hfinal –
Hinicial). Como houve liberação de energia, a entalpia dos produtos
será menor e, portanto, a variação da entalpia será negativa.
No
entanto, as reações ou mudanças de estado físico que absorvem calor são
denominadas processos endotérmicos.
Um
exemplo de reação endotérmica (o prefixo “endo” significa
“para dentro”) é o cozimento de alimentos, no qual é necessário o fornecimento
de energia. Já uma transformação de estado físico é a evaporação da água
líquida, que, para ocorrer, precisa absorver 44 kJ.
Nesse
caso, como a entalpia dos produtos ou do estado final aumenta (pois se absorve
energia), a variação da entalpia será sempre positiva (ΔH > 0).
Atividade Proposta:
Explique o você compreendeu e mostre exemplos do cotidiano que explicitem 3 processos exotérmicos e 3 processos endotérmicos.
Beijinhosssssssssssss
